Evreni birbirine bağlayan şeyin ne olduğunu hiç merak ettiniz mi? İşte bir ipucu: Bu endüstriyel boyutta bir kozmik süper yapıştırıcı kavanozu değil. Hayır, şeyleri bir arada tutmanın sırrı, atomların dış kabuklarındaki elektronların moleküller oluşturmak üzere birbirine bağlandığı, değerli bağ olarak bilinen kimyasal bir bağlanma işlemidir. Kovalent bağlar, evrendeki en güçlü bağlardan bazılarıdır.
Kovalent Bağların Babası - Irving Langmuir
Kimya bilimi dünyası, 1919'da kovalentlik ilkesiyle tanıştı. Geleceğin Nobel Ödülü sahibi kimyager Irving Langmuir, atomların en dış kabuğunda veya değerliklerinde elektronlar tarafından oluşturulan moleküler bağları tanımlamak için bu terimi icat etti. 'Kovalent bağ' terimi ilk olarak 1939'da kullanılmaya başlandı.
Amerikalı kimyager Irving Langmuir, 31 Ocak 1881'de Brooklyn, New York'ta Charles Langmuir ve Sadie Comings'in dört oğlunun üçüncüsü olarak doğdu. Langmuir, 1903 yılında Columbia Üniversitesi Maden Okulu'ndan metalurji mühendisi olarak mezun oldu ve yüksek lisans ve doktora derecelerini aldı. 1906'da kimyada. Yüzey kimyasındaki çalışmaları, 1932'de Nobel Kimya Ödülü ile ödüllendirilecekti.
Atomlar ve Moleküller - Gerçekten Önemli mi?
Basitçe söylemek gerekirse, atomlar olmadan evren var olmazdı. Bunun nedeni, atomların maddenin temel yapı taşları olmasıdır. Madde ile tam olarak ne kastedilmektedir? Fizik ve kimya bilimlerinde 'madde', özellikle enerjiden farklı olarak, boşlukta yer kaplayan ve durgun kütleye sahip olan olarak tanımlanır. Yani evrensel bir özetle, 'madde' her şeydir.
Atomlar üç temel atom altı parçacıktan oluşur: protonlar, nötronlar ve elektronlar. Protonlar, pozitif elektrik yükünü koruyan atom altı parçacıklardır. Nötronlar, ne pozitif ne de negatif elektrik yükü, yani nötr olan atom altı parçacıklardır. Protonlar ve nötronlar birleşerek atomun çekirdeğini oluşturur. Son atom altı parçacık türü olan elektronlar, negatif bir elektrik yükünü korur ve atom çekirdeğini bir bulut gibi yörüngeye sokar.
O halde moleküller nedir? Moleküller, bir bağ oluşturacak kadar diğer atomları çeken atomlardan daha fazla veya daha az değildir. Değerlik bağı.
Moleküler Bağlanma - Değerli Bağ Türleri
Atomlar molekül oluşturmak için birbirine bağlandığında, süreç birkaç farklı şekilde gerçekleşebilir. Atomların bağlanmasının ana yolu kovalent olarak bilinir. Kovalent terimi, bağın bir veya daha fazla elektron çiftinin paylaşılmasını içerdiği gerçeğini ifade eder. Atomların değerli bağlar oluşturmasının başka yolları da vardır, bunlar arasında şunlar vardır:
ve kahverengi tv dizisi
- İyonik bağlar veya bağlar bir atomun başka bir atoma bir veya daha fazla elektron vermesiyle oluşur.
- Metalik bağlar, kimyasal türü yapıştırma metal atomlarını bir arada tutan şey. Metalik bağlar, değerlik elektronları ve metal atomları arasındaki zorunlu çekimdir.
Kovalent Moleküler Bağlar - Elementler ve Bileşikler
Atomlar arasında değerli çekimler meydana geldikçe, bunlar ya bileşik ya da element olan moleküler bağlar ya da maddeler oluştururlar. Moleküler bileşikler ve moleküler elementler kovalent bağ sonucu oluşsalar da ikisi arasında da önemli bir fark vardır.
Bir bileşik molekülü ile bir element molekülü arasındaki fark, bir elementin molekülündeki tüm atomların aynı olmasıdır. Örneğin, bir su molekülünde (bir bileşik) bir oksijen atomu ve iki hidrojen atomu vardır. Ancak bir oksijen molekülünde (bir element), her iki atom da oksijendir.
Kovalent Bağ Bileşiklerine Örnekler
Atmosferimizdeki gazlar, ortak yakıtlar ve vücudumuzdaki bileşiklerin çoğu dahil olmak üzere kovalent bağa sahip birçok bileşik örneği vardır. İşte üç örnek.
Metan molekülü (CH4)
Karbonun elektronik konfigürasyonu 2,4'tür. Soy gaz neon gibi olmak için dış kabuğunda 4 elektrona daha ihtiyacı var. Bunu yapmak için bir karbon atomu, dört hidrojen atomundan tek elektronla dört elektronu paylaşır. Metan molekülünün dört C-H tekli bağı vardır.
Su molekülü (H2O)
Bir oksijen atomu iki hidrojen atomu ile birleşir. Su molekülünün iki O-H tekli bağı vardır.
Karbondioksit (CO2)
Bir karbon atomu iki oksijen atomuyla birleşir. Karbondioksit molekülü iki C=O bağına sahiptir.
en değerli bere bebek nedir?
Kovalent Bağ Elemanlarına Örnekler
Benzer atomlar kovalent moleküler bağlar oluşturduğunda, sonuçlar kovalent elementlerdir. Periyodik tabloda bulunan ametal kovalent elementler şunları içerir:
barış zambakını bölebilir misin
- hidrojen
- karbon
- azot
- fosfor
- oksijen
- kükürt ve selenyum.
Ek olarak, aşağıdakiler dahil tüm halojen elementler:
- flor
- klor
- brom
- iyot ve astatin, tümü kovalent ametal elementlerdir.
Polar ve Polar Olmayan Kovalent Bağlar
İyonik bağlardan farklı olarak, kovalent bağlar genellikle atomlardan birinin bir veya iki elektronun kaybı veya kazanımı yoluyla bir soy gaz elektron kabuğu konfigürasyonunu kolayca elde edemediği atomlar arasında oluşur. ... Bu nedenle kovalent olarak bağlanan atomlar, değerlik kabuklarını tamamlamak için elektronlarını paylaşırlar.
Elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, bağ o kadar iyoniktir. Kısmen iyonik olan bağlar polar kovalent bağlardır. İki atomun elektronegatiflikleri eşit olduğunda, bağ elektronlarının eşit paylaşımına sahip polar olmayan kovalent bağlar ortaya çıkar.
Polar Kovalent Bağ Örnekleri
Polar kovalent bağda, atomlar tarafından paylaşılan elektronlar, ortalama olarak Oksijen çekirdeğine Hidrojen çekirdeğinden daha yakın olarak daha fazla zaman harcar. Bunun nedeni, molekülün geometrisi ve Hidrojen atomu ile Oksijen atomu arasındaki büyük elektronegatiflik farkıdır.
H2O olarak kısaltılan bir su molekülü, polar kovalent bağın bir örneğidir. Oksijen atomunun elektronlarla hidrojen atomlarından daha fazla zaman geçirmesiyle elektronlar eşit olmayan bir şekilde paylaşılır. Elektronlar oksijen atomu ile daha fazla zaman harcadıkları için kısmi negatif yük taşır.
Polar Olmayan Kovalent Bağlara Örnekler
Polar olmayan moleküllerin suda çözünme olasılığı daha düşüktür. Polar olmayan bir madde, dipolü olmayan bir maddedir, yani moleküler yapısında eşit bir elektron dağılımına sahiptir. Örnekler arasında karbondioksit, bitkisel yağlar ve petrol ürünleri bulunur.
Polar olmayan bir kovalent bağın bir örneği, elektronları eşit olarak paylaştıklarından iki hidrojen atomu arasındaki bağdır. Polar olmayan bir kovalent bağın başka bir örneği, iki klor atomu arasındaki bağdır çünkü elektronları eşit olarak paylaşırlar.
Kovalent Bağlar - Hatırlanması Gereken Yedi Şey
Kovalent bağlar hakkında yeni öğrendiklerinizi hatırlamanıza yardımcı olacak birkaç önemli çıkarım:
- Değerlik ve kovalent bağlar, molekülleri oluşturmak için atomları birbirine bağlar.
- Atomlar üç ana yolla bağlanabilir: kovalent bağlar, iyonik bağlar ve metalik bağlar.
- Kovalent bağ terimi, bir veya daha fazla elektron çiftinin paylaşılmasından kaynaklanan bileşiklerdeki bağları tanımlar.
- Elektronların atomlar arasında transfer edildiği iyonik bağlar, dış kabuğunda sadece birkaç elektron bulunan atomlar, elektronları dış kabuğunda sadece birkaç eksik olan atomlara verdiğinde meydana gelir.
- Metalik bağlarda çok sayıda atom elektronlarını kaybeder. 'Serbest' elektronlar ve pozitif çekirdekler arasındaki çekim ile bir kafes içinde bir arada tutulurlar.
- Elektron kaybeden bir atom pozitif yüklü hale gelir; bir elektron kazanan bir atom, negatif yüklü hale gelir, böylece iki atom, karşıtların elektriksel çekimi ile birlikte çekilir.
- Negatif yüklü oldukları için, paylaşılan elektronlar, ilgili her iki atomun pozitif çekirdeğine eşit olarak çekilir. Atomlar, her bir çekirdek ve paylaşılan elektronlar arasındaki çekim ile bir arada tutulur.